江苏省泗洪中学2015届高三化学一轮复*《专题三第三单元 盐类的水解》学案

发布于:2021-09-18 14:48:20

高三年级化学 《盐类的水解》 班级 学*目标: 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律,会书写盐类水解离子方程式。 2. 能说明影响盐类水解的主要因素。 姓名 重点、难点: 影响盐类水解的主要因素 【任务一:自主复*与检测】 1、下列物质的水溶液酸碱性如何?对水的电离有何影响?归纳出盐类水解的定义。 Na2CO3、K2SO4、NH4Cl、NaHCO3、KHSO4、CH3COONH4 2、特点:水解反应是 反应, 反应, 的逆反应,水解反应程度 3、水解规律: ①有弱才水解,都弱双水解,谁强显谁性。②越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。 ①用水解方程式表示下列水溶液的酸碱性: (1)Na2CO3 (2)NaHCO3 (3)NH4Cl (4)FeCl3 ②将 0.05mol 下列物质置于 500mL 水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是( A、NH4Br B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2 ) 4、盐类水解影响因素: (1)决定性因素: (2)外因:①浓度:增大盐的浓度,水解*衡向 对应的离子浓度 水解程度 ②温度:温度___ 移动,水解程度 , 移动。 ;减小盐的浓度(加水稀释) ,*衡向 ,对应的离子浓度 ___,水解程度越大。 (如制备 Fe (OH)3 胶体利用了温度对盐类水解的影响。 ) + ③溶液的酸碱性: (等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液,c(NH4 )是NH4HSO4 NH4Cl。 ) 【任务二:讨论与交流】 1.盐类水解的实质是复分解反应,有机物如卤代烃、酯、糖类、氨基酸的水解可看成取代。则下列物质水 解的产物分别是什么? CaC2+H2O—— ICl +H2O—— 2- Al4C3+H2O— Mg3N2+H2O- 2.怎样证明 Na2CO3 溶液呈碱性是由 CO3 水解引起的? 3.同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比,谁的 pH 较大?为什么? 4.怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液? 5.酸式盐一定呈酸性吗? 6. 有人认为,向CH3COONa溶液中,加入少量冰醋酸,会与CH3COONa溶液水解产生的OH 反应,使*衡向水解 方向移动,这种说法对吗?为什么? - 7. 填写下列表格:水解反应:Fe +3H2O 条件 浓度 加 FeCl3 加水 温度升高 加 HCl 加少量的 NaOH 加 Na2CO3 3+ Fe(OH)3+3H + *衡移动方向 Fe 浓度 3+ Fe 的水解程度 3+ PH 【任务三:应用与拓展】 1、下列反应中,属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4 + H2O C.S 2— + NH3·H2O + H HS + OH — — + B.HCO3 + H2O D.NH3 +H2O — CO3 + 2— + H3O — + + H2O NH4 +OH 2、下列关于盐类水解的叙述中,错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 A、NaHSO4 B、Na3PO4 B、盐类水解过程是吸热过程 D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 C、CH3COOH D、Al2(SO4) 3 2- 3、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 4、 (09 年福建)在一定条件下,Na2CO3 溶液存在水解*衡:CO3 +H2O A.稀释溶液,水解*衡常数增大 ? C.升高温度, c( HCO3 ) 减小 2? c(CO3 ) HCO3 +OH 下列说法正确的是 - - B.通入 CO2,*衡向正反应方向移动 D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 5、已知 HF 比 CH3COOH 易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液,下列说法正 确的是 A.CH3COONa 溶液中:c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) B.在相同条件下,两溶液的 pH 大小为: CH3COONa< NaF C.NaF 溶液中:c(H )+c(HF)= c(OH ) D.两溶液相比较,NaF 溶液中的离子总数较多 + — — + — +

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