▉含六套理综化学试卷▉高三化学一轮复*学案:考点27 盐类水解及其应用(I)

发布于:2021-09-18 14:55:19

考点 27 盐类水解及其应用(I) 【考纲解析】 1、考查盐类水解的原理、实质、规律;书写盐类水解的离子方程式。 2、判断外界因素对盐类水解*衡的影响 【学生整理】 一、盐类的水解 1.概念和实质: 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 的水解。其实质是破坏了水的 也就是酸碱性发生变化。 2.盐类水解的规律: 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 实例 NaCl、KNO3 NH4Cl Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 NaHSO4 酸式盐 NaHSO3 NaHCO3 3.水解离子反应方程式的书写: (1)归纳书写水解反应离子方程式的注意事项:. 是否 水解 水解的离子方程式 溶液的 酸碱性 , 或 结合生成 的 + 反应, 叫做盐类 - 水的电离。结果是引起溶液中 c(H )、c(OH )变化, (2)双水解进行完全的其水解反应离子方程式应用 3+ 223+ 2- 号表示。 - 如:Al 与 S 、HS 、CO3 、HCO3 、 AlO2 等;Fe 与 CO3 、HCO3 、 AlO2 等; NH4 与 AlO2 、SiO3 等 例外:Fe 与 S 发生的是氧化还原反应 2Fe + S ==2Fe + S↓不是水解反应 CuSO4 和 Na2S 发生的反应是 Cu + S ==CuS↓(黑)而不是水解反应 4.盐类水解的影响因素 (1)内因:盐本身的性质(越弱越水解,溶液酸碱性越强) (2)外因: ①温度:因为盐类水解是 使水解*衡向 反应的逆反应,所以盐的水解是 。 方向移动,水解程度 。 离子的水解。OH 可抑制 2+ 23+ 23+ 22+ + - 2- 反应, 升温可 水解, 方向移动,水解程度 水解,使*衡向 ②盐的浓度:稀释盐溶液可 水解*衡向 。增大盐的浓度, 方向移动,水解百分率 + ③溶液的酸碱性:H 可抑制 离子的水解,促进 离子的水解,促进 离子的水解。 思考:①为什么热的纯碱液去油渍效果会更好? ②配制 FeCl3 溶液时,常加入少量的盐酸,为什么? 【自主检测】 1.25 ℃时,浓度均为 0.2 mol·L 的 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是( A.均存在电离*衡和水解*衡 C.c(OH )前者大于后者 - -1 ) B.存在的粒子种类相同 2- D.分别加入 NaOH 固体,恢复到原温度,c(CO3 )均增大 ) 2. MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( A.c(M )>c(OH )>c(A )>c(H ) C.c(M )>c(A )>c(OH )>c(H ) + - - + + - - + B.c(M )>c(A )>c(H )>c(OH ) D.c(M )>c(H )>c(A )>c(OH ) ) - + + + - - + - + - 3. (2008·海南)下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( A.HCOOH+H2O C.CO3 +H2O 【课堂点拨】 一、盐溶液蒸干后所得物质的判断 2- HCOO +H3O HCO3 +OH - - - + B.CO2+H2O D.HS +H2O - HCO3 +H 2- S +H3O + 1.考虑盐是否分解。如加热蒸干 Ca(HCO3)2 溶液,所得固体是 CaCO3 2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3 溶液,所得固体是 Na2SO4 3.盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱。如蒸干 AlCl3 溶液,得 Al(OH)3 固体。盐水解生成不挥 发性酸时,蒸干后一般仍为原物质。如蒸干 Al2(SO4)3 溶液,得 Al2(SO4)3 固体。 4.盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质。如 Na2CO3 等。 二、酸式盐水溶液酸碱性判断 (1)强碱强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液 一定显酸性。如:NaHSO4 溶液 (2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度,则溶液显碱性。如:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4 等 ②若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性。如:NaHSO3、NaH2PO4 等 三、例题: 1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×” (1)向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,原因是: CO3 +H2O 2- HCO3 +OH ( - - ) ) - (2)某物质的溶液 pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 ( -1 (3)由 0.1mol·L 一元酸 HA 溶液的 pH=3,可推知 NaA 溶液存在 A +H2O=HA+OH ( (4)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入 NH4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH<7 ( (5)0.1 mol·L 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol·L 的醋酸钠溶液的 pH ( 2. (2018 四川)有关①100 mL 0.1 mol·L -1 -1 -1 ) ) ) Na2CO3 两种溶液的叙述不 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L -1 正确的是 A.溶液中由水电离出的 H 个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO3 )>c(H2CO3) 3.下列关于 0.10 mol·L -1 2- + D.②溶液中:c(HCO3 )>c(H2CO3) - NaHCO3 溶液的说法正确的是 + + 2- A.溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na + H + CO3 + - B.25 ℃时,加水稀释后,n(H )与 n(OH )的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+c(CO3 ) D.温度升高,c(HCO3 )增大 4.已知 NaHSO3 溶液显酸性,溶液

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