山西省忻州市第一中学高三化学一轮复*考点27盐类水解

发布于:2021-09-18 15:19:37

考点 27 【考纲解析】 盐类水解及其应用(II) 1、应用水解、电离等知识,比较水溶液中离子浓度的大小。 2、熟悉盐类水解的应用——溶液配制、试剂贮存、分离除杂、泡沫灭火器原理等。 【学生整理】 二、盐类水解原理的应用(完成下表) 应用 判断溶液的酸碱性 举例 FeCl3 溶液显____性,原因是: ____________________________________ 配制 CuSO4 溶液时,加入__________,防止 ____________ AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为______ 制取 Fe(OH)3 胶体的离子方程式: ______________________________ 除去 MgCl2 溶液中的 Fe ,可加入 __________________________ Al 与 AlO2 、CO3 、HCO3 、S 、HS 等因 __________________而不共存 成分为 NaHCO3 与 Al2(SO4)3,发生反应为 ________________________ 明矾可作净水剂,原理为 ______ ______________________________ 铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是 2NH4 +CO3 ===2NH3↑+CO2↑+H2O + 2- 3+ - 2- - 2- - 3+ 配制或贮存易水解盐溶液 判断盐溶液蒸干产物 胶体的制取 物质的提纯 离子共存的判断 泡沫灭火器原理 作净水剂 化肥的使用 三、溶液中粒子浓度大小比较问题1、比较盐溶液中粒子浓度间的大小关系 (1 )一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 ①当盐中阴、阳离子等价时: a. CH3COONa : b. NH4Cl : ②当盐中阴、阳离子不等价时: 1 Na2S: (2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小. ①若酸与碱恰好完全以应,则相当于一种盐溶液. ②若酸与碱反应后有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离程度>盐的水解程度. 2、溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律 以 Na2S 水溶液为例来研究 (1)写出溶液中的各种微粒:阳离子: (2)利用守恒原理列出相关方程. ①电荷守恒: 电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电 荷总数代数和为零。即 ②物料守恒(原子守恒) :即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。 Na2S=2Na +S + + 2- 阴离子: , S 已发生部分水解,S 原子以三种微粒存在于溶液中 S 、HS 、H2S,根据 S 原子守 2- 2- - 恒及与 Na 的关系可得: ③质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中[H ]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷 守恒及质子守恒推出) H2O + + H +OH 由 H2O 电离出的 c﹙H ﹚= c﹙OH ﹚,水电离出的 H 部分被 S 结合成为 HS 、H2S, + - + - + 2- - 根据 H (质子)守恒 ,可得方程: 【自主检测】 1. 工业上制取纯净的 CuCl2·2H2O 的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量 Fe)溶解于稀盐酸中, 加热、过滤,调节滤液的 pH 为 3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作: 2+ 2+ Cu Cu ?→沉淀 加入 2+ 3+ 加入Y? Fe ― ― → Fe ― ― → 蒸发 过滤 ?→溶液Z― - 氧化剂X - ― →CuCl2·2H2O Cl Cl 结晶 ? 已知 Cu 、Fe 在 pH 为 4~5 时不水解,而 Fe 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题: (1)X 是什么物质?__________。其反应的离子方程式是 ____________________________________ _______________________________。 (2)Y 物质应具备的条件是________________________________________________, 生产中 Y 可选:______________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:__________________________________________。 2、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) 2+ 2+ 3+ A.室温下,向 0.01 mol/L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性: - + - + c(Na+)>c(SO2 4 )>c(NH4 )>c(OH )=c(H ) 2 B.0.1 mol/L NaHCO3 溶液:c(Na )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) C.Na2CO3 溶液:c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液: c(CH3COO )+c(OH - - - + - + - - + )< c(CH3COOH)+c(H ) ) + 3. (2013·天津化学·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是( A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW 不变 B、CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C、在 Na2S 稀溶液中,c(H )=c(OH )-2c(H2S)-c(HS ) + - D、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 3 【课堂点拨】 一、电解质溶液中离子浓度大小比较中的两个理论、两个守恒 (1)两个理论 ①电离理论:一般发生电离的弱电解质微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度;多元弱酸电离逐级 减小。如醋酸溶液中各离子浓度大小为: ②水解理论:一般发生水解的微粒的浓度大于水解生成的微粒的浓度;多元弱酸根的水解逐级减小。 (2)两个守恒 ①电荷守恒 ②物料守恒 思考:写出 NaHCO3 溶液中存在的两大守

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