江苏省淮安中学高三化学一轮复*学案+课时作业:第四十八讲 盐类的水解的应用

发布于:2021-09-18 15:28:09

第四十八讲
【考试说明】

盐类的水解的应用(两课时)

认识盐类水解在生产、生活中的应用。 【教学设计】 二、盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性及 PH 的大小: 无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性。 【例 1】浓度为 0.1mol/L 的八种溶液:①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ,其 pH 值由小到大的顺序为__________ 2、判断溶液中离子能否大量共存,能够发生双水解,而且进行到底的离子之间不能大量共 存,对应的方程式一般用“=” 。如 Al (Fe )与 HCO3 、CO3 ,AlO2 、S 等不能大量共存。 【例 2】某溶液可能含有 Na 、Ag 、A1 、AlO2 、S 、CO3 、SO3 、NO3 等离子中的数种。 向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实 验现象,下列结论中不正确的是 A.此溶液中一定有 S 、SO3 、Na C.此溶液中一定没有 Ag 、A1 要加入对应的酸以抑制其水解。 4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如 Na2CO3 等溶液,因其水溶液呈____性,试剂瓶就 不能用________塞。盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶,是因为____________________。 5、实验室除杂可用盐的水解。 思考与交流:除去酸性 MgCl2 溶液中的 FeCl3 可以加入_______、________、_______等再 过 滤 。 其 原 理 是 ___________________________________________________________________。 6、利用水解制备胶体。 思考与交流:实验室如何制备 Fe(OH)3 胶体?其反应的离子方程式为? 7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如 Al2S3 不能在水溶液中制取的原因是___________。 由 MgCl2·6H2O 制备 MgCl2 时要在______________中加热以防止其水解。 8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中,会有气体产生。如将少量镁粉放入 NH4Cl 溶液中的 现象是_______________________________ 对应的离子方程式为__________________。 9、解释生产、生活中的一些化学现象: 思考与交流:为什么 KAl(SO4)2 ,Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 等盐可用做净水剂 _________________________________________________________________ 10、盐溶液蒸干时所得产物的判断 思考与交流:把下列盐溶液蒸干得到何种物质: AlCl3____ ___ Al2(SO4)3 ________ FeCl3______ __ Na2CO3_______ 11、溶液中离子浓度的大小比较: (1)必须有正确的思路:
+ 3+ 2- 2- + + + 3+ - 2- 2- 2- - 3+ 3+ 22-

⑤NaOH




- 2- 2- -

B.此溶液中可能有 AlO2 、CO3 D.此溶液中可能有 S 、NO3

3、配制易水解的盐溶液时,应考虑抑制盐的水解。如配制 FeCl2、FeCl3、SnCl2 等盐溶液时

1

(2)掌握解此类题的三个思维基点:电离、水解和守恒 (3)分清他们的主要地位和次要地位 【例 3】把 0.02mol/LCH3COOH 溶液和 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合,则混合溶液中微粒 浓度关系正确的是 A.C(CH3COO )>C(Na ) C.2C(H )=C(CH3COO )-C(CH3COOH)
+ + + -

( B.C(CH3COOH)>C(CH3COO )



D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO )=0.01mol/L (
-

【例 4】用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液,已知其中 C(CH3COO )>C(Na ),对该混合溶液的下列判断正确的是 A.C(H )>C(OH ) C.C(CH3COOH)>C(CH3COO )
+ + -

)

B.C(CH3COOH)+C(CH3COO )=0.2 mol/L D.C(CH3COO )+C(OH )=0.2 mol/L
- + - -

【例 5】某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) D.加入适量氨水,c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH4 )之和 感悟高考:1、 (08 广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的 是 A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO 3 和 OH B.NaHCO3 溶液中:C(H )+C(H2CO3)=C(OH ) C.10 mL0.10 mol·L CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大 到小的顺序是:c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 2、 (09 年江苏)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向 0.01mol·L NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性:
-1 + + -1 + - + + - + - +

2?

-

c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) + - - + -1 B.0.1mol·L NaHCO3 溶液:c(Na )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H )
C.Na2CO3 溶液:c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=4.75、浓度均为 0.1mol·L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:
-1 - + -

c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
【教学反思】

第四十八讲

盐类的水解的应用(课时作业)

1、 (09 年广东)下列浓度关系正确的是 A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO )+c(Cl )+C(HCl)} + B.氯水中:c(Cl )>c(H )>c(OH )>c(ClO ) + C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:c(Na )=c(CH3COO )
2

D.Na2CO3 溶液中:c(Na )>c(CO3 )>c(OH )>c(HCO3 )>c(H ) 2、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其 pH 值依次为 8、9、10,则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX 3 下列各组离子中能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性透明的是 + + 2+ A、Na 、OH 、H2PO4 、NO3 B、AlO2 、K 、CO3 、Na 3+ + 2+ + + C、Al 、Cl 、AlO2 、Na D、Fe 、K 、H 、NO3 4、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 + + A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合:c(H ) + c(M ) == c(OH ) + c(A ) B.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合: c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) -1 + 2D.0.1mol·L 的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA )>c(H )>c(H2A)>c(A ) 5、下列说法正确的是 2- + A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,c(SO4 )>c(NH4 ) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 的别为 a 和 a+1,则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 -1 - D.向 0.1mol·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 c(OH )/c(NH3·H2O)增大 6、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 - - + A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) + - B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c(Cl ) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) + - D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na )=c(NO3 ) 7、在 25 ℃时,将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,下列关系 式中正确的是 + - + - - A.c(Na ) = c(CH3COO )+c(CH3COOH) B.c(H ) = c(CH3COO )+c(OH ) + - - + - + + - C.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) D.c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) 8、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的 pH=7 时,下列关系正确的是 + 2- + 2- A.c(NH4 )=c(SO4 ) B.c(NH4 )>c(SO4 ) + 2- - 2- + + C.c(NH4 )<c(SO4 ) D.c(OH )+c(SO4 )=c(H )+c(NH4 ) 9、 用物质的量都是 0.1mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液, 已知其中 c(CH3COO ) + 大于 c(Na )。对该混合溶液的下列判断正确的是 + A、c(H )>c(OH ) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.2mol/L C、c(CH3COOH)>c(CH3COO ) D、c(CH3COO )+c(OH )=0.2mol/L 10、某酸的酸式盐 NaHY 在水溶液中,HY 的电离程度小于 HY 的水解程度。有关叙述中正确 的是 + A.H2Y 在电离时为:H2Y+H2O HY +H3O + 2+ B.在该盐的溶液中,离子浓度为:C(Na )>C(Y )>C(HY )>C(OH )>C(H ) + 2+ C.在该盐的溶液中,离子浓度为:C(Na )>C(HY )>C(Y )>C(OH )>C(H ) 2+ D.HY 水解方程式为:HY +H2O Y +H3O 11、.把 0.2mol/L 的 NaAlO2 溶液和 0.4mol/L 的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度由大到 小的顺序排列正确的是 3+ + + + 3+ + A.C(Cl-)>C(Al )>C(Na )>C(H )>C(OH-) B. C(Cl-)>C(Na )>C(Al )>C(H )>C(OH-) + 3+ + 3+ + + C.C(Na )>C(Cl-)>C(Al )>C(OH-)>C(H ) D. C(Cl-)>C(Al )>C(Na )>C(OH-)>C(H )
3

+

2-

-

-

+

12、 在常温下 10mL pH=10 的 KOH 溶液中, 加人 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7 (假 设反应前后体积不变) ,则对反应后溶液的叙述正确的是 - + + - + - A c(A )=c(K ) B c(H )=c(OH )<c(K )<c(A ) C 1 V 总≥20mL 2 3 4 D V 总≤20mL 5 6 7 学 号 :
优 良 中 差

8

9

10

11

12

姓 名 :
成绩

班 级 :

13、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 ①氯化铝 ②碳酸氢钠 ③硫酸镁 ④高锰酸钾 ⑤偏铝酸钠 ⑥亚硫酸钠 ⑦硝酸钠 ⑧氯化 铵⑨碳酸氢钙 ⑩硫酸亚铁 14、0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合,已知该混合溶液中 C(Na+)>C(CN-),用“>、<、=”符号填空 ①溶液中 C(OH-) ③C(HCN)+C(CN-) 温度(℃) pH 方程式为 10 8.3 20 8.4 C(H+) ②C(HCN) 0.01mol/L 0.02mol/L 30 8.5
-

★15、 10℃时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化: 加热煮沸后冷却到 50℃ 8.8 。乙同学认为,溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热 (填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (填“甲”或“乙”)

甲同学认为,该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子 分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3 的水解程度 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为: ?只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则 判断正确。试剂 X 是 A.B a ( O H ) 2 溶液 则 。 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清的石灰水 (填“高于”、 “低于”或“等于”) 8.3, (填“甲”或“乙”)判断是 。

?将加热后的溶液冷却到 10℃, 若溶液的 pH (填“甲”或“乙”)判断正确。

?查阅资料,发现 NaHCO3 的分解温度为 150℃,丙断言 错误的,理由是

4


相关推荐