2018年北京高三化学一论复*:盐类的水解(学案)(无答案)-精选教育文档

发布于:2021-09-18 14:53:06

2019 年北京高三化学一论复*:盐类的水解(学案)(无答案) 知识点: 1、 写出下列物质水解的离子方程式 Na2CO3 AlCl3 FeCl3 KAl(SO4)2 CuSO4 NaHCO3 Na2SO3 FeCl2 总结水解的 (1)定义: (2)特点: (3)实质: 2、 盐类水解的规律: 3、 影响盐类水解的因素: 例 1:物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液,pH 值依次是 8,9,10,则 HY,HX,HZ 的酸性 由强到弱的顺序是( ) A.HY, HX, HZ B.HZ, HY, HX C.HX, HY, HZ D.HY, HZ, HX 例 2:①、在常温下,已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性,等物质的量浓度的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液, pH 大的为: 。 ②、在常温下,已知 NH3·H2O 的碱性大于 Al(OH)3 的碱性,等物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 AlCl3 溶液, pH 小的为: 。 ③、在相同的温度下,物质的量浓度相等的 NH4Cl 溶液和 CH3COONH4 溶液,铵根离子浓度大的为: 例 3:物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+最大的是 ( ) A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 例 4:相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ , 按 pH 值由小到大的顺序排列,正确的是 () A. ④>①>③>② B. ①>④>③>② C. ①>②>③>④ D. ④>③>①>② 例 5: 已知某温度下 0.1mol·L-1 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H+)>c(OH-),则下列有关说法或关系式一 第1页 定正确的是( ) ①HB-的水解程度小于 HB-的电离程度;②c(Na+)=0.1mol·L-1 ≥c(B2-); ③溶液的 pH=1;④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)。 A.①② B.②③ C.②④ D.①②③ 例 6、下列有关问题,与盐的水解有关的是 ①NH4Cl 与 ZnCl2 可作焊接金属中的除锈剂 ②草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ③实验室盛放 NaCO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ④加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 ⑤实验室配置 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 ⑥实验室用 Zn 制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 ⑦铁钉在潮湿的环境下生锈 例 7 :( 1 ) 在 实验 室 配制 FeCl3 溶 液 时 , 往往需 要 向 溶 液 中加 入 少 量的 是 。 ,原因 ( 2 ) 在 实 验 室 配 制 FeCl2 溶 液 时 , 往 往 需 要 向 溶 液 中 加 入 少 量 的 是 。 ,原因 (3)实验室配制 CuSO4 溶液,常常出现浑浊的原因是 可在配制时加入少量 防止浑浊。 (4)若要将 FeCl3 固体配制成稀溶液,请简述其操作方法: 。 (5)从氯化铁溶液得当氯化铁晶体的操作是: (6)从 FeCl3·6H2O 得到无水氯化铁固体的方法是: 例 8:回答下列问题: (1)常温下 pH=3 的盐酸溶液中,求水电离出的氢离子浓度为: (2)在常温下,求 pH=3 的醋酸溶液中,水电离出的氢离子浓度为: (3)在常温下,求 pH=11 的氢氧化钠溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度为: (4)在常温下,求 pH=11 的氨水中,水电离出的氢氧根离子浓度为: (5)在常温下,求 pH=4 的氯化铝溶液水,水电离出的氢离子浓度为: (6)在常温下,求 PH=12 的碳酸钠溶液,水电离出的氢氧根离子的浓度为: 例 9、在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是: 第2页 水电离出的 C(OH-)= ,写出物料守恒的式子: 出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子: ,写出电荷守恒的式子: ,写出体现水电离 。 第3页

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